由于我們不能確定體系內能的絕對值，所以也不能確定焓的絕對值。焓是狀態函數，具有能量的量綱，但沒有確切的物理意義，它的定義是由上式所規定下來的，不能把它誤解為是“體系中焓的熱量”。我們所以要定義出一個新函數H，完全是因為它在實用中很重要，有了這個函數，在處理熱化學的問題時就方便的多。

 

雖然體系的內能和焓的絕對值目前還無法知道，但是在一定條件下我們可以從體系和環境間熱量的傳遞來衡量體系的內能與焓的變化值。在沒有其它功能的條件下，體系在等容過程中所吸收的熱量全部用以增加內能，體系在等壓過程中所吸收的熱量，全部用于使焓增加。由于一般的化學反應大豆是在等壓下進行的，所以焓更有實用價值。

 

比如說一個燒紅的鐵塊，能把多少熱水燒開就說明它的熱焓有多大。

 

焓是熱力學的基本概念之一，總得來說，封閉體系不做非體積功時的過程，內能變化可以通過測定恒容熱效應來求，焓變可以通過測恒壓熱效應求得。

 

焓：H=U+PV，這里要說明一下，焓在這里無明確的物理意義，可以理解為，為了表達方便，專門設為一個符號，H即U+PV，之所以要提出焓這個物理量，是因為U+PV經常會用到，所以專門用一個符號來代替它。